水的化學(xué)除鹽和水的離子交換軟化

 從處理工藝上講，水的化學(xué)除鹽和水的離子交換軟化有如下不同：
    ①要除去水中的離子不同。軟化僅要求除去水中的硬度離子（如Ca2+、Mg2+等）和堿度（如HC03-），而化學(xué)除鹽則必須把水中的全部成鹽離子（陽(yáng)、陰離子）都除掉。
    ②處理工藝中使用的離子交換樹(shù)脂不同。因為軟化只要求除去水中的硬度和堿度，所以它可以只使用陽(yáng)離子交換樹(shù)脂。
    而化學(xué)除鹽要除去水中全部成鹽離子，所以必須同時(shí)使用強酸性陽(yáng)離子交換樹(shù)脂和強堿性陰離子交換樹(shù)脂，而且不能使用“鹽型”樹(shù)脂（即RNa、RCl 一類(lèi)的樹(shù)脂）。
    這是因為“鹽型”樹(shù)脂雖然可以除去水中的成鹽離子，但又生成新的成鹽離子，使水的含鹽量沒(méi)有“本質(zhì)”的變化。
    如：    RNa+ KHSi03 →RK+ NaHSi03
    再如：    RCl+ NaHSi03 →RHSi03+NaCl
    所以要除去水中的成鹽離子，則必須同時(shí)使用強酸陽(yáng)樹(shù)脂和強堿陰樹(shù)脂：
    ROH + NaHSi03 →RHSi03+H20   
   

    ③使用的再生劑不同。水的離子交換軟化，其樹(shù)脂失效后可以用鹽類(lèi)來(lái)再生。如再生Na型離子交換樹(shù)脂就可以用食鹽做再生劑：
    R2Ca +2NaCl→2RNa+ CaCl2
    在化學(xué)除鹽工藝中，離子交換樹(shù)脂失效后，再生劑必須為強酸（HC1或H2S04）和強堿(NaOH)，不能使用鹽類(lèi)作再生劑。因為當化學(xué)除鹽工藝的離子交換樹(shù)脂用鹽類(lèi)再生后，會(huì )使樹(shù)脂轉變成“鹽型”樹(shù)脂。而前面講過(guò)，“鹽型”樹(shù)脂用于化學(xué)除鹽后，只會(huì )改變水中成鹽離子的型式，而不能除去水中成鹽離子。
    例如，用食鹽再生強酸性陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，會(huì )發(fā)生下述
反應：
    RNa +KCl→RK+NaCl
  再生的結果，使H型樹(shù)脂轉變成“鹽型”樹(shù)脂，影響離子交換除鹽效果。
    同樣，用鹽類(lèi)再生強堿性陰樹(shù)脂，也會(huì )發(fā)生類(lèi)似反應：
    RCl +NaHSi03→RHSi03+NaCl
    這樣再生的結果，顯然也會(huì )影響化學(xué)除鹽的效果。
    ④交換工藝不同。離子交換軟化可以采用單床式（如一級鈉離子交換）或多床式（如二級鈉離子交換）；而化學(xué)除鹽處理則必須采用復床式處理。
    關(guān)于復床式處理下面要講到，這里不再重復。